CODUCTORES

Conductores: En los conductores sólidos la corriente eléctrica es transportada por el movimiento de los electrones; y en disoluciones y gases, lo hace por los iones.

Conductores sólidos: Metales

Características físicas:

• estado sólido a temperatura normal, excepto el mercurio que es líquido.
• opacidad, excepto en capas muy finas.
• buenos conductores eléctricos y térmicos.
• brillantes, una vez pulidos, y estructura cristalina en estado sólido.
• dureza o resistencia a ser rayados;
• resistencia longitudinal o resistencia a la rotura;
• elasticidad o capacidad de volver a su forma original después de sufrir deformación;
• maleabilidad o posibilidad de cambiar de forma por la acción del martillo; (puede batirse o extenderse en planchas o laminas)
• resistencia a la fatiga o capacidad de soportar una fuerza o presión continuadas
• ductilidad: permite su deformación forzada, en hilos, sin que se rompa o astille.

Características químicas:

• Valencias positivas: Tienden a ceder electrones a los átomos con los que se enlazan.
• Tienden a formar óxidos básicos.
• Energía de ionización baja: reaccionan con facilidad perdiendo electrones para formar iones positivos o cationes

Características eléctricas:

• mucha resistencia al flujo de electricidad.
• todo átomo de metal tiene únicamente un número limitado de electrones de valencia con los que unirse a los átomos vecinos.
• superposición de orbitales atómicos de energía equivalente con los átomos adyacentes
• La elevada conductividad eléctrica y térmica de los metales se explica así por el paso de electrones a estas bandas con defecto de electrones, provocado por la absorción de energía térmica.
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  Ejemplos de metales conductores: Cobre. Este material es un excelente conductor de las señales eléctricas y soporta los problemas de corrosión causados por la exposición a la intemperie, por eso se usa para los cables. También el aluminio es un buen conductor. La más baja conductividad eléctrica la tiene el bismuto, y la más alta (a temperatura ordinaria) la plata.

Conductores líquidos:

• El agua, con sales como cloruros, sulfuros y carbonatos que actúan como agentes reductores (donantes de electrones), conduce la electricidad.
• Algunos otros líquidos pueden tener falta o exceso de electrones que se desplacen en el medio. Son iones, que pueden ser cationes, (+) o aniones (-).

Conductores gaseosos:

• Valencias negativas (se ioniza negativamente)
• En los gases la condición que implica el paso de una corriente se conoce como el fenómeno de descarga o "ruptura" eléctrica del gas: paso de un comportamiento no conductor (baja corriente) a conductor.
• Tienden a adquirir electrones
• Tienden a formar óxidos ácidos.
• Ejemplos: Nitrógeno, cloro, Neón (ionizados)